martes, 22 de enero de 2013


Materia continua y discontinua.
Si se especula acerca de la materia, cómo está constituida y el por qué de sus propiedades, podemos proponer dos alternativas extremas: la materia es continua ó discontinua.

Ahora bien, que significan estas dos proposiciones. Si suponemos que la materia es continua, cuando tomamos un lingote de oro y la fraccionamos en porciones cada vez menores, éstas tendrán siempre las mismas propiedades independientemente del tamaño que logremos alcanzar, por pequeño que éste sea. Por lo tanto las propiedades no dependerán del grado de subdivisión.
 Si suponemos que la materia es discontinua, estará formada por pequeñas unidades que serán los bloques constituyentes de la misma. Si continuamos el proceso de subdivisión en trozos cada vez menores, llegará un momento en el que alcanzaremos el tamaño de la unidad fundamental. Si persistimos en seguir dividiendo, las propiedades de la materia sufrirán un cambio drástico. Por otro lado, también podemos suponer que la materia es continua. Esto quiere decir que  que con nuestras manos o con instrumentos podemos cortar o subdividir trozos de materia en partes 
más y más pequeñas en un proceso cuyo límite, quizá sólo sea impuesto por los instrumentos, pero no por la propia materia

Desarrollo Histórico del Modelo Cinético de Partícula
  El modelo cinético de partícula es la teoría que actualmente se acepta como cierta y que explica que toda la materia esta formada por partículas (átomos), que estan vibrando y dependiendo como vibren o se muevan el material será sólido, líquido o gas. Pero esto no siempre se supo; a continuación se explica como a lo largo de los años el humano llego a contruir el Modelo Cinético de Partícula.

John Dalton.
El modelo cinético de partícula tiene sus orígenes hace mas de 2000 años con las ideas de Demócrito (460 A.C.), quien creia que la materia debía estar formada por unidades indivisibles a las cuales llamo átomos. Sin embargo en su época sus ideas no causaron mucho impacto; fue hasta el siglo XVII en 1803 que John Dalton retomó las ideas de Demócrito.
Isaac Newton
En el siglo XVII Galileo Galilei e Isaac Newton retoman las ideas de Dalton. Isaac Newton afirma que la materia estaba formada por pequeñas partículas que estaban en reposo (quietas) y que en el caso de los gases se repelían (rechazaban) unas a otras intentando escapar; provocando asi la presión de los gases.
Daniel Bernoulli.
Daniel Bernoulli (1700-1782) Descubrió mediante experimentos un error en las ideas de Newton; Bernoulli descubrió que enefecto toda la materia esta formada por átomos (partículas), pero afirmó que NO estaban fijas como creía Newton, sino que se mueven permanentemente y sin dirección fija. Bernoulli Descubrió tambien que hay momentos en que chocan entre si, colisionan.
James Clark Maxwell.
James Clark Maxwell (1831-1879) y Ludwin Boltzmann (1844-1906) retoman las ideas de Demócrito, Newton y Bernoulli y crean la Teoría Cinético Molecular tambien conocida como la Teoría cinética de los gases. Dicha Teoría afirma que los gases estan formados por partículas que se mueven permanentemente, sin dirección fija, a velocidades variables; y que estas partículas chocan entre si y contra las paredes del recipiente en que se encuentran sin perder energía.

lunes, 7 de enero de 2013

TEMARIO.

Tema 1.- Los modelos en la ciencia.

Lección 1.- Características e importancia de los modelos en ciencia.
Lección 2 .-Ideas en la historia acerca de la naturaleza continua y discontinua de la materia: Democrático  Aristóteles y Newton; aportaciones de Clausius, Maxwell y Boltzmann.
Lección 3 .- Aspectos básicos del modelo cinético de partículas  partículas microscópicas indivisibles , con masa, movimiento, interacciones y vació entre ellas.

Tema 2.- La estructura de la materia a partir del modelo cinético de partículas.

Lección 1 .- Las propiedades de la materia : masa, volumen densidad y estados de agregación.
Lección 2 .- Presión: relación fuerza y área ; presión en fluidos. Principio de Pascal
Lección 3 .- Presión : relación fuerza y área ; presión en fluidos .Principio de Pascal
Lección 4 .- Temperatura y sus escalas de medición.
Lección 5 .- Calor, transferencia de calor y procesos térmicos : dilatación y formas de propagación Cambios de estado; interpretación de gráfica de presión-temperatura.

Tema 3.- Energía calorífica y sus transformaciones.

Lección 1.- Transformación de la energía calorífica. Equilibrio térmico  Transferencia del calor: del cuerpo de mayor al de menor temperatura. Principio de la conservación de la energía.
Lección 2 .-  Implicaciones de la obtención y aprovechamiento de la energía en las actividades humanas